Esercizio 1:
Scrivi l'equazione chimica per la reazione di sintesi tra cloro (Cl2) e sodio (Na) per formare cloruro di sodio (NaCl).
Soluzione:
La reazione di sintesi tra cloro e sodio per formare cloruro di sodio è rappresentata dalla seguente equazione chimica:
2Na+Cl ^2 →2NaCl
In questa reazione, due atomi di sodio reagiscono con una molecola di cloro per formare due molecole di cloruro di sodio.
Esercizio 2:
Identifica quale delle seguenti reazioni rappresenta una reazione di sintesi:
2H^2 +O^2 →2H^2 O^2
2Mg+O^2 →2MgO^2
2HCl+Na^2 →2NaCl+H^2
Soluzione:
La reazione 1,
rappresenta una reazione di sintesi. In questa equazione, l'idrogeno (H2) e l'ossigeno (O2) si combinano per formare acqua (H2O), un nuovo composto.
Le reazioni 2 e 3 rappresentano rispettivamente una reazione di ossidazione del magnesio (2Mg + O2 → 2MgO) e una reazione di doppio scambio tra acido cloridrico e carbonato di sodio (2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2).
Esercizio 3:
Scrivi l'equazione chimica per la decomposizione del perossido di idrogeno (H2O2) in acqua (H2O) e ossigeno (O2).
Soluzione:
La decomposizione del perossido di idrogeno può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:
2H^2 O^2 →2H^2 O+O^2
In questa reazione, il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno.
Esercizio 4:
Identifica quale delle seguenti reazioni rappresenta una reazione di decomposizione:
2KClO^3 →2KCl+3O^2
2H^2 O→2H^2 +O^2
2NaHCO ^3 →2NaCO ^3 +H^2 O+CO^2
Soluzione:
La reazione 2, rappresenta una reazione di decomposizione. In questa equazione, le molecole di acqua si decompongono in molecole di idrogeno e molecole di ossigeno.
Le reazioni 1 e 3 rappresentano rispettivamente una decomposizione del clorato di potassio (2KClO3 → 2KCl + 3O2) e una reazione di doppio scambio tra bicarbonato di sodio e acido carbonico (2NaHCO3 → 2NaCO3 + H2O + CO2).
Esercizio 5:
Scrivi l'equazione chimica per la decomposizione del perossido di idrogeno (H2O2) in acqua (H2O) e ossigeno (O2).
Soluzione:
La decomposizione del perossido di idrogeno può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:
2H^2 O^2 →2H^2 O+O^2
In questa reazione, il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno.
Esercizio 6:
Identifica quale delle seguenti reazioni rappresenta una reazione di decomposizione:
2KClO^3 →2KCl+3O^2
2H^2 O→2H^2 +O^2
2NaHCO ^3 →2NaCO ^3 +H^2 O+CO^2
Soluzione:
La reazione 2, rappresenta una reazione di decomposizione. In questa equazione, le molecole di acqua si decompongono in molecole di idrogeno e molecole di ossigeno.
Le reazioni 1 e 3 rappresentano rispettivamente una decomposizione del clorato di potassio (2KClO3 → 2KCl + 3O2) e una reazione di doppio scambio tra bicarbonato di sodio e acido carbonico (2NaHCO3 → 2NaCO3 + H2O + CO2).
Esercizio 7:
Bilancia l'equazione chimica non bilanciata seguente:
CH^4 +O ^2 →CO ^2 +H^2 O
Soluzione:
Per bilanciare questa equazione chimica, cominciamo contando gli atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione:
Sul lato sinistro:
Carbonio (C): 1
Idrogeno (H): 4
Ossigeno (O): 2
Sul lato destro:
Carbonio (C): 1
Idrogeno (H): 2 (dall'acqua) + 2 (dal biossido di carbonio) = 4
Ossigeno (O): 2 + 2*2 = 6
La reazione bilanciata diventa:
CH^4 +2O^2 →CO^2 +2H^2 O
Ora l'equazione è bilanciata con lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione.
Esercizio 8:
Bilancia l'equazione chimica non bilanciata seguente:
Fe+O ^2 →Fe^2 O^3
Soluzione:
Per bilanciare questa equazione chimica, contiamo gli atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione:
Sul lato sinistro:
Ferro (Fe): 1
Ossigeno (O): 2
Sul lato destro:
Ferro (Fe): 2
Ossigeno (O): 3*2 = 6
La reazione bilanciata diventa:
4Fe+3O^2 →2Fe^2 O^3
Ora l'equazione è bilanciata con lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione.
Il bilanciamento delle equazioni chimiche è cruciale per garantire che la legge di conservazione della massa sia rispettata e che il numero di atomi di ciascun elemento sia uguale sia sul lato reagente che su quello prodotto.
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